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        1. 13.在容積不同的密閉容器內(nèi).分別充入同量的N2和H2.在不同溫度下.任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3.并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù).繪圖如下: (1)A.B.C.D.E五點中.尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是 . (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng). (3)AC段的曲線是增函數(shù).CE段曲線是減函數(shù).試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2+3H2ƒ2NH3,并分別在ts時測定其中NH3的體積分數(shù),如圖所示:

          1A、BC、DE五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________

          2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

          3A、C段的曲線是增函數(shù),C、E段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由________。

           

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          在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2+3H2ƒ2NH3,并分別在ts時測定其中NH3的體積分數(shù),如圖所示:

          1AB、CD、E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________

          2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

          3AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由________。

           

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          在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如下:

          (1)A,B,C,D,E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________.

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng).(放熱、吸熱)

          (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.________________

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          在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如下:

          (1)A,B,C,D,E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________.

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng).(“放熱”、“吸熱”)

          (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.________.

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          在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入等量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如圖所示:

          (1)A、B、C、D、E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________.

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

          (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由:________.

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