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        1. 1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如:硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
          銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.(填序號(hào))
          A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______.
          (3)放出的氣體是______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______.
          (4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
          A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
          C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
          D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
          (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
          A負(fù)極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
          B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
          C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是______ (填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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          某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。(填序號(hào))     
          A. 鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO42--不反應(yīng)   
          B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)     
          C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化   
          D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能   
          E. 生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。
          (3)放出的氣體是_______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。
          (4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是_______。     
          A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中   
          B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中   
          C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片   
          D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          其中正確的是______(填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān)。

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          某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
          銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是    .(填序號(hào))
          A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是   
          (3)放出的氣體是    ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是   
          (4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是   
          A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
          C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
          D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
          (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
          A負(fù)極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
          B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
          C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是     (填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與    有關(guān).

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          閱讀下面兩條科普信息,回答有關(guān)問題:

          一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收:

          在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦:該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛CH2O表示)。

          (1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明維生素C具有       性,鐵離子具有        性,第二則則信息中CO2          劑。

          (2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:

          __Fe(NO33  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

          ①配平上述反應(yīng),并分析        元素被氧化,當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ;

          ②鐵酸鈉除了能消毒外,還可以用于凈水,原因是                      。

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          閱讀下面兩條科普信息,回答有關(guān)問題:

          一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收:

          在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦:該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛CH2O表示)。

          (1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明維生素C具有      性,鐵離子具有       性,第二則則信息中CO2         劑。

          (2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:

          __Fe(NO33  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+__NaNO3 + __NaCl +  __H2O

          ①配平上述反應(yīng),并分析       元素被氧化,當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      ;

          ②鐵酸鈉除了能消毒外,還可以用于凈水,原因是                     

           

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