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(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH(C₆H₅OH相當(dāng)于一元弱酸)：

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

①達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH₃的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

　 復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH �、跦CN �、蹾ClO �、軭₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH：?

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。