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				裝入藥品后并穩(wěn)重為．  打開A的活塞.慢慢滴加溶液  對C進行加熱當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后.關(guān)閉A的活塞.停止加熱			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?宿遷模擬）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了乙醇、乙醛的性質(zhì)后，進行了以下實驗探究．

          試回答以下問題：
          （1）按上圖（夾持裝置儀器已省略）進行乙醇在銅催化條件下與氧氣反應(yīng)制乙醛的實驗，安裝好儀器裝置，在加入藥品前，首先應(yīng)進行的操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．C中熱水的作用是
          產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇蒸氣
          產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇蒸氣
          ．
          （2）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾a，打開分液漏斗活塞，在銅絲部位加熱片刻，然后打開止水夾a，在 D處觀察到的實驗現(xiàn)象為
          變黑的銅絲又變紅，出現(xiàn)交替變化
          變黑的銅絲又變紅，出現(xiàn)交替變化
          ，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          （3）取反應(yīng)后F中的少量溶液滴入新制的氫氧化銅堿性懸濁液中并加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生．有同學(xué)認(rèn)為紅色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O與Cu的混合物．
          通過查閱資料獲知：①在酸性條件下，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②Cu、CuO在空氣中高溫灼燒均生成Cu2O．
          為了驗證紅色沉淀的成分他們設(shè)計了如下實驗：
          方案1 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象．
          方案2 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象．
          方案3 稱取經(jīng)充分干燥的該紅色沉淀a g，在空氣中高溫灼燒，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直至恒重，稱得固體的質(zhì)量為b g，比較a、b的大小關(guān)系．
          上述三個方案中能夠確定該紅色沉淀成分的是
          方案3
          方案3
          ，
          其他方案不能確定的原因是
          方案1的三種情況現(xiàn)象相同，無法確定；方案2中Cu2O和Cu2O與Cu的混合物在稀硫酸中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，也無法確定
          方案1的三種情況現(xiàn)象相同，無法確定；方案2中Cu2O和Cu2O與Cu的混合物在稀硫酸中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，也無法確定
          ．
          

			
          
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          題號
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          5
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          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
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          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。