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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(一)實驗目的:測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)．  (二)實驗用品:    儀器:天平.分液漏斗.錐形瓶.硬質玻璃管.干燥管.酒精燈.洗氣瓶等,    藥品:紅褐色銅粉樣品.過氧化氫溶液.二氧化錳.堿石灰.濃硫酸等．(三)實驗內容:實驗步驟實驗現(xiàn)象有關化學方程式檢查氣密性．在C中加入樣品粉末Wg.D中			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某研究性學習小組欲測定某綠色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并進行相關實驗探究。
            
          已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固體在加熱條件下發(fā)生反應：
            
          Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O
            
          (Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)
            
          [實驗一]測定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值
            
          （1）準確稱取mg。該粉末樣品，置于批渦中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                            
            
          所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數(shù)式表示）。
            
          （2）下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)。
            
          甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。
            
          乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質量差不超過0．1g）。
            
          你認為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。
            
          （3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數(shù)據(jù)，其中無法計算得出x值的是　　　（填序號）。
            
          ①只測定生成物CO2、CuO的質量
            
          ②只測定生成物CO2、H2O的質量
            
          ③只測定反應物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的質量
            
          ④只測定反應物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的質量
            
          「實驗二」利用上述反應的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．8℃）。
            
          （1）用如圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進行實驗時，需要加熱的儀器是　　　　（填標號）。B裝置中收集到的物質有　　　　　　。
            
            
          （2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現(xiàn)象是　　　                                                                
            
          試管A內發(fā)生反應的化學方程式為　　　　                                。
          

			
          
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          （2013?房山區(qū)一模）某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2（含81.5%），其余多為脈石（SiO2）．為檢驗該黃銅礦的純度是否與標注一致，設計了如下實驗：

          已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體．②亞硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
          請回答下列問題：
          （1）檢驗裝置氣密性后，稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質玻璃管中，研細的目的是
          使樣品快速、充分反應
          使樣品快速、充分反應
          ．
          （2）通入空氣一段時間后，點燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應，裝置B、裝置C中反應的化學方程式分別是
          3CuFeS2+8O2
          高溫
          3Cu+Fe3O4+6SO2
          3CuFeS2+8O2
          高溫
          3Cu+Fe3O4+6SO2
          、
          SO2+H2O?H2SO3
          SO2+H2O?H2SO3
          ．
          （3）反應過程中，裝置A的作用是
          ②④
          ②④
          （填序號）．
          ①除去空氣中的二氧化碳       ②除去空氣中的水蒸氣　　　�、凼箍諝獬煞志鶆蚧旌�         ④用于觀察、控制空氣流速
          （4）反應結束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再
          通入空氣至硬質玻璃管冷卻
          通入空氣至硬質玻璃管冷卻
          ，其目的是
          防止C中溶液倒吸且使裝置內SO2被C溶液充分吸收反應
          防止C中溶液倒吸且使裝置內SO2被C溶液充分吸收反應
          ．
          （5）取裝置C中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，反應的離子方程式為
          I2+H2SO3=SO42-+2I-
          I2+H2SO3=SO42-+2I-
          ；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
          無色溶液變藍色
          無色溶液變藍色
          ；若滴定中消耗標準碘溶液20.00mL，則該黃銅礦的純度測定結果比標注值
          偏低
          偏低
          （偏低或偏高），造成該結果的原因之一可能是
          SO2與H2O反應可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
          SO2與H2O反應可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
          ，改進的建議是
          減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
          減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
          ．
          

			
          
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          某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
          （一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數(shù)
          （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
          （三）實驗內容：
          

          


          
步驟
實驗過程
實驗現(xiàn)象
有關化學方程式
          

          
1

/
/
          

          
2
在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
          灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．          		


          

          
3
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：


          

          
4
冷卻后，稱量D的質量為m2克．
/
/
          （四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=
          W-
          12
          44
          ×(m2-m1)
          W
          W-
          12
          44
          ×(m2-m1)
          W
          （用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
          （五）問題和討論：
          該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是
          ABC
          ABC
          ．
          A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
          B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
          C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．
          

			
          
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          工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是
           
          ．（答兩點即可）
          方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
          方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
          （2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水數(shù)目可通過以下實驗步驟確定：
          Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
          Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
          Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為0.4660g．
          回答下列問題：
          ①計算CuSO4?xH2O中的x=
           
          （要求寫出計算過程）．
          ②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將
           
          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
          

			
          
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          （16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
                 （一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數(shù)
                 （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
                 （三）實驗內容： 
          在答題卡上按完成下表空白處內容
           
              
          步驟
                      		    
          實驗過程
                      		    
          實驗現(xiàn)象
                      		    
          有關化學方程式
                      		 
           
              
          1
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          .com
                      		 
           
              
          2
                      		    
          在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
            
          灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          3
                      		    
          對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
                      		    
           
                      		    
           
            
           
                      		 
           
              
          4
                      		    
          冷卻后，稱量D的質量為m2克。
                      		    
           
                      		    
                      		 
                 （四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=______________（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
                 （五）問題和討論：
                 該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是               。
                 A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
                 B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
                 C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
           
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。