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				(2)在步驟③中要控制pH=9．8.其目的是                                                ． (3)在步驟④中加入物質(zhì)的應(yīng)是                    ．(4)在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)議程式為                     ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是
           
          ．
          （3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是
           
          ．
          （4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有
           
          （填化學(xué)式）．
                           生成氫氧化物沉淀的pH
          

          


          
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          

          
Mg（OH）2
9.9
11.1
          注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
          （5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

          （1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          （2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是______．
          （3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是______．
          （4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______（填化學(xué)式）．
          　　　　　　　　 生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
          Fe（OH）32.73.7
          Fe（OH）27.69.6
          Mn（OH）28.39.8
          Mg（OH）29.911.1
          注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
          （5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          
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          二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．
          

          

          (1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          

          2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
          

          ①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是________________
          

          ②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)_______(填字母)．
          

          A．20 mL　60℃的溫水
           

          B．100 mL冰水
           

          C．100 mL飽和食鹽水
           

          D．100 mL沸水
           

          ③在燒瓶中加入12.25 g　KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為________
           

          (2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)．飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
           

          步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
           

          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
           

          步驟3：加入足量的KI晶體；
           

          步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；
           

          步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
           

          步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．
           

          ①步驟1中若要量取20.00 mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是________________
           

          ②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           

          2ClO2＋2KI2KClO2＋I(xiàn)2，2Na2S2O3＋I(xiàn)2Na2S4O6＋2NaI，則步驟4中加入的指示劑為________________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為________________
           

          ③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO還原為Cl－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：________
           

          ④若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式) 

          

          

			
          
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          “鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定．
          

          

          

          

          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

          (1)在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是________，其作用是________．
          

          (2)步驟③加入的試劑Y應(yīng)是________；之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

          (3)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

          

          

			
          
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          工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。
           
          氫氧化物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Zn(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		3.3
                     		1.5
                     		6.5
                     		5.4
           
          沉淀完全的pH
                     		5.2
                     		3.7
                     		9.7
                     		8.0
           
           
          （1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
          （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
          （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             �！安僮鰽”的名稱是       。 
          （4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       。
          

			
          
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          題號(hào)
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          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
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          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


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              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。