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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				含Na2CO399．5%600鹵素含MgCl230%310請?zhí)钕铝锌瞻?  (1)在步驟②中加入物質(zhì)X.最佳的選擇應(yīng)是             .  理由是                                 ,  步驟②中應(yīng)的離子方程式為                        ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
          （1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強(qiáng)？
          （2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是因?yàn)槿芤褐泻?!--BA-->
           
          （填化學(xué)式，下同）所致．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
           
          所致．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證，丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑，設(shè)計(jì)了兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
          供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
          請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
          

          


          
編號
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
方案1

           
          		

           
          

          
方案2

           
          		

           
          （4）結(jié)論
          氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
           
          ．
          （5）結(jié)論應(yīng)用
          在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （6）某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實(shí)驗(yàn)中的作用是
           
          ；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
           
          ．（填序號）
          A．制NH3：濃氨水和堿石灰
          B．制SO2：Cu片和濃硫酸
          C．制NO：Cu片和稀硝酸
          D．制O2：MnO2和雙氧水．
          

			
          
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          某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
          （1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
          （2）猜想：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
          Br2
          Br2
          （填化學(xué)式，下同）所致．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
          Fe3+
          Fe3+
          所致．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
          丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
          供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
          請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
          

          


          

選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
方案1

          d
          d
          		

          溶液變成（血）紅色
          溶液變成（血）紅色
          

          
方案2

          b
          b
          		

          下層的四氯化碳溶液依然無色
          下層的四氯化碳溶液依然無色
          （4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是
          Fe2+
          Fe2+
          （填離子符號）．
          ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
          1
          3
          的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.2mol/L
          1.2mol/L
          ．
          

			
          
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          某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
          （1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
          （2）猜想：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含
          Br2
          Br2
          （填化學(xué)式，下同）所致．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
          Fe3+
          Fe3+
          所致．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
          丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)．選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
          請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
          

          


          

選用試劑（填序號）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
方案1

          b
          b
          		

          下層（CCl4層）無色
          下層（CCl4層）無色
          

          
方案2

          d
          d
          		

          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          （4）結(jié)論：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
          4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
          ．
          

			
          
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          （2010?上海）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
          1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          5.6
          5.6
           L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4.00
          4.00
          mol?L-1．
          2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
          Ca5（PO4）3（OH）
          Ca5（PO4）3（OH）
          ．
          3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為
          297.5或342
          297.5或342
          ．
          4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M＞300）．
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為
          ①
          ①
          （填序號）；
          ①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
          （2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
          2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
          ；
          （3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為
          出現(xiàn)白色沉淀
          出現(xiàn)白色沉淀
          ；
          （4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為
          濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
          濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
          ；
          （5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          ；
          （6）乙同學(xué)用圖2來完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎？
          不合理
          不合理
          （填“合理”或“不合理”）理由是
          通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
          通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
          ．
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。