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				9．8Mg(OH)2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10（OH）8］和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
          （1）方解石的失重質量分數(shù)為________。
          （2）計算礦物中高嶺石的質量分數(shù)。
          

			
          
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          地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石
          [Al4Si4O10(OH)8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
          （1）方解石的失重百分比為 ； 
          （2）計算礦物中高嶺石的質量分數(shù)。 
          

			
          
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          ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
          （1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有______ 性．
          （2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+______．
          （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請回答：
          ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______．
          ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______．
          ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是______mg/L．
          

			
          
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          （2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
          （1）實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          ．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
          （2）實驗步驟
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是
          趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
          趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
          ；
          ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
          ③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調節(jié)pH至接近中性；
          ⑥
          重復④的操作
          重復④的操作
          ；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑；
          ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
          （3）數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
          7.8mg?L-1
          7.8mg?L-1
          （單位：mg?L-1）．
          ②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          ③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
          加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
          加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
          ．
          

			
          
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          （2012?朝陽區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
          （1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
          K2SO4
          K2SO4
          ．
          （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請回答：
          ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          ．
          ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是
          藍色消失，半分鐘內不變色
          藍色消失，半分鐘內不變色
          ．
          ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
          0.675
          0.675
          mg/L．
          

			
          
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          題號
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
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          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


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              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。