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				9．6Fe(OH)3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
            
          I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
            
          （1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
            
          Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
            
          H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1
            
          Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1
            
          （2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。
            
          （3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）
            
          Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純
            
            
          （5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
            
          每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        NA。
            
          （6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。
            
          答：___________________________________________________________________。
          

			
          
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          （9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
            
          I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
            
          （1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
            
          Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
            
          H2O(g)=H2(g)＋O2(g)             △H2=+242kJ·mol－1
            
          Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                 △H3=－602kJ·mol－1
            
          （2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。
            
          （3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）
            
          Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。
            
              
                        
          （4）步驟②中分離操作的名稱是_____________。
            
          （5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
            
          每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        NA。
            
          （6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。
            
          答：___________________________________________________________________。
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

          1. A.
            將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3 ↓ + AlO2-+ 2H2O
          2. B.
            將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4∶3的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合： 4H++3SO42-+3Ba2++4OH-＝3BaSO4↓+4H2O
          3. C.
            用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I-- 2 e- = I2
          4. D.
            將16.8g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe + 20 H++ 5NO3- =  3Fe2++ 3Fe3++ 5NO↑ +10H2O
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合
             2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ +  AlO2－ + 2H2O
          B.將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4∶3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：
             4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
          C.用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2
          D.將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）
               6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－  =  3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
           
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          


          A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合
          


             2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ +  AlO2－ + 2H2O
          


          B.將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4∶3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：
          


             4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
          


          C.用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2
          


          D.將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）
          


               6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－  =  3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
          


           
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


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              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。