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				(2)在b點(diǎn),(Na)        (CH3COO)(填 > .“< 或“= )(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的    ．A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．d點(diǎn)  D．a(chǎn).b間的某點(diǎn)  E．b.d間的某點(diǎn)(4)在d點(diǎn).溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?              ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          （1）試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
           
          ；
          （2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
           
          ；
          （3）在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.1
          0.1
           mol．L-1
          （2）在B點(diǎn)，a
          ＞
          ＞
          12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
          100mL容量瓶、燒杯
          100mL容量瓶、燒杯

          （4）用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
          該鹽酸的濃度約為
          0.12mol/L
          0.12mol/L
           （保留兩位有效數(shù)字）．
          滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
          最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
          最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          

			
          
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          （12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
          （2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
          （3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
          （4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		19.00
          		23.00
          		23.02
          該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
          滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             
          

			
          
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          （12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1
          （2）在B點(diǎn)，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。
          （3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
          （4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
           
              
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          19.00
                      		    
          23.00
                      		    
          23.02
                      		 
          該鹽酸的濃度約為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。
          滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             
           
          

			
          
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          （12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
          


          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1
          （2）在B點(diǎn)，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。


          （3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 

          


          （4）用          
量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          19.00
          
            		
  
  
          23.00
          
            		
  
  
          23.02
          
            		
 
          

          


          該鹽酸的濃度約為___________________
(保留兩位有效數(shù)字)。
          


          滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                            
 
          


           
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。