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物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。

a．溶液中離子濃度? ??????? b．氨水的電離程度

c．水的離子積常數(shù)????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則被測(cè)NaOH溶液的的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_________________。
（2）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________________________；
②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應(yīng)_____________________________________。
（3）鉻是1979年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭在分析鉻鉛礦時(shí)首先發(fā)現(xiàn)的。鉻位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價(jià)為+6、+3、+2，其中+3較為穩(wěn)定。某興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究發(fā)現(xiàn)：Cr₂O₃微溶于水，與A1₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡。Cr（OH）₃酸式電離的電離方程式是：_________。