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				D．在酸性條件下. PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO．取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL　6 mol/L　H2SO4，然后滴入2 mL　1 mol/L　MnSO4溶液．下列說法錯(cuò)誤的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/P>

          

          B．
          		

          若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01 mol
          

          

          C．
          		

          上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸
          

          

          D．
          		

          在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)
          

          

          

			
          
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          PbO2在酸性溶液中能將Mn2＋氧化成MnO4－，本身被還原為Pb2+。取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是                                       (         )
              
          A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>    
          B．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
              
          C．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
              
          D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性強(qiáng)
              
          

			
          
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          強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列說法錯(cuò)誤的是                                    
          A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>
          B．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01 mol
            C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸 
          D．在酸性條件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)
          

			
          
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          （12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          


          圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    
▲ 。
          


          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3    
B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          


          已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          


          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
          


          ①    
▲    
； ②    
▲    
。 
          


          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。
          


          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性     ▲     。
          


          為什么？    
▲    
。
          


          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。
          


           
          

			
          
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          （12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲ 。
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3    B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
          ①    ▲    ； ②    ▲    。 
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性     ▲     。
          為什么？    ▲    。
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。
           
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。