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				C．保持壓強(qiáng)不變.再充入0．1 mol X和0．1 mol Y.X的體積分?jǐn)?shù)增大  D．保持容器體積不變.充入一定量的氦氣.Y的濃度不變			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
n（mol）
          時(shí)間（s）          		
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n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）求b、e的值：b=
          0.4mol
          0.4mol
          ，e=
          0.1mol
          0.1mol

          （2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002mol/（L?S）
          0.002mol/（L?S）
          _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ．
          （3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有
          AD
          AD
          ．
          A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）
          大于
          大于
          0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          
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          （14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
           
              
                      		    
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          n（N2O­4）
                      		    
          0.40
                      		    
          a
                      		    
          0.20
                      		    
          c
                      		    
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          n（NO2）
                      		    
          0.00
                      		    
          0.24
                      		    
          b
                      		    
          0.52
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		 
          （1）求b、e的值：b=           ，e=          
          （2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
          （3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）            。
          A．向混合氣體中再通入N2O4         B．保持容積不變，通入He
          C．使用高效催化劑                  D．降低溫度
          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） 
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
           
          

			
          
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          （14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)
2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
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          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O­4）
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
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          n（NO2）
          
            		
  
  
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          b
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
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          (1)求b、e的值：b=           
，e=          

          


          (2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為   _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為  
__。
          


          (3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有         。A．向混合氣體中再通入N2O4   B．保持容積不變，通入He  C．使用高效催化劑  D．降低溫度    
          


          (4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） 
          


           (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)?/p>


          該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          


          


           
          

			
          
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          （14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
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          n（N2O­4）
          
            		
  
  
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          n（NO2）
          
            		
  
  
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          0.24
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
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          （1）求b、e的值：b=         
  ，e=          

          


          （2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               
；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

          


          （3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）            
。
          


          A．向混合氣體中再通入N2O4         
B．保持容積不變，通入He
          


          C．使用高效催化劑                  
D．降低溫度
          


          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）       
0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） 
          


          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          


          


           
          

			
          
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          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)： 
          

          (1)求b、e的值：b=___，e=____。 
          (2)計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 為_(kāi)___。
          (3)改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）____。 
          A．向混合氣體中再通入N2O4 
          B．保持容積不變，通入He 
          C．使用高效催化劑 
          D．降低溫度 
          (4)如果在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。 
          (5)如下圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。 
          

          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
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          14
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          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。