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				B．強酸性溶液中:Al.NO.I.Cl			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?晉中模擬）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（Q）是
          Fe3+、Cl-
          Fe3+、Cl-
          ，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學(xué)方法是：
          取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
          取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
          ．
          （2）沉淀G的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出有關(guān)離子方程式：
          ①中生成A：
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          ②：
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
          ＞0.07mol
          ＞0.07mol
          ，表明Q離子一定是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          
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          下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
          

          

          B．
          		

          強酸性溶液中：Al3+、NO、I－、Cl－
          

          

          C．
          		

          pH＝11的溶液中：Na+、CO、AlO、NO
          

          

          D．
          		

          加入Al能放出H2的溶液中：NH、Cl－、HCO、NO
          

          

          

			
          
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          某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（M）是
          Fe3+Cl-
          Fe3+Cl-
          ，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          ．
          （2）沉淀I的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，氣體F的電子式為
          ．
          （3）寫出生成A的離子方程式：
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          ．
          （4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          ．
          （5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          
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          某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
          H
          +
          4
          、Fe2+、Fe3+、C
          O
          2-
          3
          、S
          O
          2-
          3
          、S
          O
          2-
          4
          、Cl-、N
          O
          -
          2
          、N
          O
          -
          3
          中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（M）是
          Fe3+、Cl-
          Fe3+、Cl-
          ，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          ．
          （2）沉淀I的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，氣體F的電子式為
          ．
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
          AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
          ．
          （5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。