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        1. 有A.B.C.D.E五種元素.其中A.B.C.D為短周期元素.A元素的周期數(shù).主族數(shù).原子序數(shù)相同,B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1.D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè).D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同.D和E可形成化合物E2D. (1)上述元素中.E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , D元素的外圍電子排布式為 , (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分. 小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子.短線表示共價(jià)鍵. 則在以上分子中.中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是 , 在③的分子中有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵. (3)AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物.其化學(xué)式為 .該配合物中心原子通過(guò) 雜化方式與配位體以 鍵相結(jié)合. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1.試回答:
          (1)寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2

          (2)用電子式表示AE2的形成過(guò)程
          ,與AE2互為等電子體的離子是
          N3-(或CNO-
          N3-(或CNO-

          (3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是:
          N
          N
           (填寫(xiě)元素符號(hào)).
          (4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
          三角錐形
          三角錐形
          ,中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為
          sp3
          sp3

          (5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
          2
          2
          ,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:
          H2O
          H2O
          SiH4
          SiH4
           (填寫(xiě)化學(xué)式).

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          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),C原子最外層中有2個(gè)不成對(duì)的電子.已知C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等,且C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物,在DC2中,D與C的質(zhì)量比為7:8,在EC2中,E與C的質(zhì)量比為1:1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出A、E兩種元素的元素符號(hào):A
          C
          C
          、E
          S
          S

          (2)寫(xiě)出D原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2

          (3)指出E在元素周期表中的位置
          第三周期、第ⅥA族
          第三周期、第ⅥA族

          (4)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
          C<O<N
          C<O<N

          (5)比較D和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大小
          Si<S
          Si<S

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          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
          (1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答):D
          ,E

          (2)指出C元素在元素周期表中的位置
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          .E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形

          (3)沸點(diǎn)DB2
          EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
          SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2
          SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2

          (4)寫(xiě)出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
          NO3-
          NO3-
          (填1種)
          (5)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,下列是一些鍵的鍵能:SiCl4(g)+2H2(g) 高溫 Si(s)+4HCl(g)  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
          熱(填“吸”或
          “放”)
          236
          236
          kJ/mol
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
          鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子,D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并已知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
          (1)推斷五種元素符號(hào)分別是:A
          C
          C
          ,B
          O
          O
          ,C
          N
          N
          ,D
          Si
          Si
          ,E
          S
          S

          (2)寫(xiě)出D原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2

          (3)指出E元素在元素周期表中的位置
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族

          (4)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
          N>O>C
          N>O>C
          (由大到小的順序排列).

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          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
          (1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ;D的價(jià)電子排布式圖為
           
          ;
          (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
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          則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
           
          (填寫(xiě)分子的化學(xué)式); 在③的分子中有
           
          個(gè)σ鍵和
           
          個(gè)π鍵.
          (3)A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為
           
          ;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
           
          ,請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:
           

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