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				右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng):X  Z 進(jìn)行過(guò)程中X的  轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條  件.使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行.可采取的措施是   A．升高溫度   B．加大X的投入量  C．加催化劑   D．增大體積			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
          MnO2
          		觸摸試管情況
          		觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          		很燙
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		微熱
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          （1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)是        反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
          Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
          （3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小                      
          A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積
          

			
          
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