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				工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.其中重要的一步是催化氧化:  2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  △H＝-196.6 kJ·mol-1  (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率.下列措施可行的是   .  A．向裝置中充入N2     B．向裝置中充入過量的O2  C．使用更高效的催化劑    D．升高溫度  (2)在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2.當放出353.6 kJ熱量時.SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于   .    A．40%   B．50%   C．80%    D．90%  (3)580℃時.在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2.當反應(yīng)達到平衡后測得SO2.O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3 mol·L-1.8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝      .  (4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%時需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量.當通入尾氣11.2 L時.碘水恰好褪色.通過計算說明.該尾氣能否直接排放.  嘉興市南湖高級中學2010學年(上)高三第一次月考			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
          （1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
           
          （填字母）．
          A．向裝置中充入N2             
          B．向裝置中充入過量的O2
          C．使用更高效的催化劑
          D．升高溫度
          （2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
           
          （填字母）．
          A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
          （3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應(yīng)達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
           
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          （4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
           
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝－196.6 kJ·mol－1
              
          (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是             。
              
          A．向裝置中充入O2               B．升高溫度
              
          C．向裝置中充入N2               D．向裝置中充入過量的SO2
              
          (2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2  及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是           
              
          A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
              
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等      C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
              
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
              
          (3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=            。
              
          (4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，
              
          通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，
              
          并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)      K(1.0 MPa)。
              
          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1
              
          （1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　  。
              
          A．向裝置中充入O2　　　　　　   B．升高溫度
              
          C．向裝置中充入N2　　　　　　   D．向裝置中充入過量的SO2
              
          （2）500 ℃時，將10 mol SO2和5.0  mol O2置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示：
                  
             
                  
          時間/(min)
                        		        
          2
                        		        
          4
                        		        
          6
                        		        
          8
                        		   
             
                  
          n(SO3)/(mol)
                        		        
          4.2
                        		        
          8.0
                        		        
          9.4
                        		        
          9.4
                        		   
            
                  
          ①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          ②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
              
          （3）恒溫恒壓，通入3mol  SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol  SO3(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　   。　　　　   
              
          A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
              
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等　 
              
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等　　　　　  
              
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
              
                           
          

			
          
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