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甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）寫化學式：丙    E
（2）X的電子式為，G的空間構(gòu)型是．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式：．
（4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：．
（5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．

如圖，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K名稱為，所含的化學鍵有．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為．
②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為
（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為（填代號）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若將標準狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為（填代號）．

（2012?杭州一模）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗．請回答相關(guān)問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用   （填字母），理由是；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．①；②．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO₃^-或SO₃ ^2-．你認為他的結(jié)論是否正確，其理由是．

某化學小組進行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實驗探究．
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：

編號	實驗現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有性．
②b中發(fā)生反應的離子方程式是．
③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO₂ L．