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				C．此反應(yīng)在1000℃達(dá)平衡時(shí).c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]  約為0.59			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎，N2（g）+3H2（g）
          催化
          2NH3（g）△H＜0．如圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：
          （1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1=
          0．52
          2.253×0.75
          mol-2?L2
          0．52
          2.253×0.75
          mol-2?L2
          （列出計(jì)算式不用試算）．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是
          C
          C
          ．
          A．加入催化劑                  B．?dāng)U大容器的體積
          C．升高溫度                    D．減小氨氣的濃度
          在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率
          變大
          變大
          （填“變小”、“變大”或“不變”）
          （3）該反應(yīng)在80S后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”，“＜”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          20%
          20%
          ．
          （4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)
          變大
          變大
          ．（填“變小”、“變大”或“不變”）
          

			
          
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          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

          （1）從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B?2C
          A+2B?2C
          ；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
          6.43L/mol
          6.43L/mol
          （保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          加入催化劑
          加入催化劑
          ；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          
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          哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
          


          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：
          


          


          （1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1 =      （列出計(jì)算式不用試算）。
          


          （2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是    。
          


          A．加入催化劑                           B．?dāng)U大容器的體積
          


          C．升高溫度                             D．減小氨氣的濃度
          


          在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          


          （3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
          


          （4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          


           
          

			
          
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          哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

          （1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1 =      （列出計(jì)算式不用試算）。
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是    。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器的體積
          C．升高溫度D．減小氨氣的濃度
          在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          （3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
          （4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          

			
          
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          在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g） NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)（    ）
            
          A．已是平衡狀態(tài)                      B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行        
            
          C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行         D．無法確定
          

			
          
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