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根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g) SO₂(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，分析下列說法中不正確的是(    )

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g) SO₂(g)放出的熱量大于297.23 kJ

C.S(g)+O₂(g) SO₂(g)放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 molO₂(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列說法中正確的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D．1 mol SO₂的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

 

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol^-1，分析下列說法中正確的是(    )

A.S(s)+O₂(g)SO₂(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g)SO₂(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol^-1

C.1 mol SO₂的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO₂的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=一297.23kJ mol^―1，下列說法中正確的是（    ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ＞297.23 kJ mol^―1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ＜297.23 kJ mol^―1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于lmolS(s)與lmolO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于lmolS(s)與lmolO₂(g)所具有的能量之和

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列說法中正確的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D．1 mol SO₂的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和