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				7．當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí).溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度.現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度.應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑是A．電解.NaOH溶液            B．中和滴定.pH試紙C．酯化反應(yīng).石蕊溶液          D．蒸餾.Na2CO3溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
          A.已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
          B.已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C.在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
          D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H+濃度為 mol·L-1
          

			
          
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          下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A.已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
            
          B.已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
            
          C.在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
            
          D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為 mol·L-1
          

			
          
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          下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
          B．已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C．在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
          D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為mol·L-1
          

			
          
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          對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          

          


          
酸
點(diǎn)解方程式
電離平衡常數(shù)
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
K=1.76×10-5
          

          
 H2CO3
 H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		
 K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
 H2S
 H2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		
 K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          

          
 H3PO4
H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+           		
 K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問(wèn)題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HS-
          HS-
          ．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
          cα2
          1-α
          cα2
          1-α
          ．
          

			
          
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          對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
          H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H2SH2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+          		K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問(wèn)題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．
          

			
          
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