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				B．C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(1)   △H ＝-2b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)  △H ＝-2b kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)  △H ＝ b kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　 H＝－1256
kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          


          A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
          


          B．若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/mol
          


          C．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
          


          D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ
          


           
          

			
          
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          已知C2H2(g)＋5/2 O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)     △H＝－1300kJ·mol－1，則下列說(shuō)法正確的是(    )                                 
              
          A．若生成NA個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)熱為△H0，則△H0<△H 
              
          B．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 
              
          C．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量     
              
          D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
              
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ·mol－1．下列說(shuō)法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          C2H2的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          C．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          C．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          

			
          
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          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300 kJ的能量
          B．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
          C．C2H2的燃燒熱為1300 kJ/mol
          D．該熱化學(xué)方程式還可表示為：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol
           
          

			
          
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