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復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO₄難溶于水)
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：______________________；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______________________；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________。
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是______________；上述反應③中實際參加反應的離子是______________________。
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）

序號	實驗設計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的氣體生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3	Fe2+具有還原性 Fe2+具有還原性
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片	鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色 鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
④	在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片） 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）	加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+	Fe3+具有氧化性

（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂ B、Na  C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe²⁺，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe²⁺的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液．

（2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式．

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進行以下探究．
甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO  K=3×10^-8．
從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
 MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：．

（2011?江西一模）【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．?
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．?
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中引起的．?
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：?驗證假設1的方案：，本方案所用到的主要玻璃儀器有：．?驗證假設2的方案：．?
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為．