短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q 的氣態(tài)氫化物的分子式為．其分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)．
（2）Z 元素比R 元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z 的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫(xiě)出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：．
（4）QW 和RW都是汽車(chē)尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄��?chē)排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為．
（5）M是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是．
把一定量的M 放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為．

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為X，Y，Z；
（2）元素X的原子得電子能力（填“強(qiáng)于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比較的方法來(lái)判斷．
（3）XZ₃的電子式是；
（4）寫(xiě)出XZ₃與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式．

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在個(gè)σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示，下同），鍵能較小的是．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是，b分子的空間構(gòu)型是．
（3）Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型為，其熔點(diǎn)比Z晶體（填“高”、“低”或“無(wú)法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為．