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				 ①pH=0的鹽酸 ②0.5mol?L-1鹽酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是       A. ⑤③④②①    B. ①②③⑤④    C. ①②③④⑤    D. ⑤③④①②			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ① pH=0的鹽酸   ② 0．5mol?L -1 鹽酸   ③ 0．1mol?L -1 的NH 4 Cl溶液  ④ 0．1mol?L -1 的NaOH溶液   ⑤ 0．5mol?L -1 的NH 4 Cl溶液，以上溶液中水電離的 c (H + )由大到小的順序是（   ） 
            
          A．⑤ ③ ④ ② ①                     B．① ② ③ ⑤ ④ 
            
          C．① ② ③ ④ ⑤                  D．⑤ ③ ④ ① ② 
          

			
          
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          （1）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常用Cl2和FeSO4?7H2O（同時使用）進行消毒、凈化，以改善水質，其原理是_________。
          （2）濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaHSO4，②H2SO4，③H3PO4，④Al2（SO4）3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3，⑦NaNO3，溶液的pH由小到大的順序是________。
          （3）1×10-5mol?L-1的鹽酸溶液稀釋1000倍后，該鹽酸溶液的pH為___________。
          

			
          
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          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時，轉移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          
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          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

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          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時，轉移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          
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          （2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          ． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
          5：1
          5：1
          ；
          （2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為
          溶解
          溶解
          、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．由A制得2mol D時，轉移電子數(shù)為
          4
          4
           mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
           （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          ；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請完成下列方程式：
          2
          2
          Fe（OH）3+
          4
          4
          NaOH+
          3
          3
          NaClO=
          2
          2
          Na2FeO4+
          3
          3
          NaCl+
          5
          5
          H2O．
          

			
          
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