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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				回答下列問題:(1)Na2CO3溶液可以除去鐵屑表面油污.是因?yàn)镹a2CO3溶液顯堿性.能使油污水解.用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因:                                       .(2)判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是                            .(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是             .(4)操作Ⅰ后的溶液有時(shí)略顯黃色.分析其可能原因是                                          .(5)忽略油污質(zhì)量.本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量(NH4)2SO4固體的質(zhì)量為           g.(6)若上述流程用于大量生產(chǎn).從提高原料利用率角度分析.得到產(chǎn)品后的母液最佳處理方法是                           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
          

          
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
          鐵屑表面的油污
          鐵屑表面的油污
          ，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          （填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
          0.045
          0.045
          mol；
          ③加入
          5.94
          5.94
          g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
          過濾洗滌操作速度要快
          過濾洗滌操作速度要快
          ；b
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          ；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          ；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          ；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
          酸式
          酸式
          （酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
          右
          右
          手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          ；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
          1
          V
          1
          V
          mol/L．
          

			
          
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          1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B    7．D   8．A      9．C     10．C  11．A
          12．D  13．C    14．C   15．C   16．D     17．B  18．B
          19．（12分）
          （1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）
          （3）玻璃棒（2分）
          （4）4Fe2+ + O2
+ 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）
          （5）6.6   （2分）
          （6）循環(huán)使用  （2分）
          20．（6分）
          （1）Na+［］2- Na+       （2分）
             （2）C2H6-14e-+18OH-
=2CO32-+12H2O             
（2分）
          （3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
(2分) 
          21．（8分）
          （1）C + 4HNO3（濃）     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   （2分，不寫條件不得分）
          SiO32－+CO2
+H2O ＝ H2SiO3↓+CO32     （2分）
          （2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     （2分不寫條件不得分）
                 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    （2分）
          22．（14分）
          （1）增大（2分）
          （2）不移動(dòng)  （2分）
          （3）
                                  （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的
          相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則不得分。）
           
          （4）（4分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          0.60（2分）
           
           
           
           
           
          ν正_>_ν逆（2分）
             （5）787.0  （2分）
          23：（14分）
          (1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分）
          (2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
          (3)任意1種均可（2分）
           
           
           (4)   ① b （2分）
          ②ClCH2COOH，取代反應(yīng)；（各2分）
          ③                                             
                            （2分
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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