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				28．下列推斷合理的是  A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體.可用作凈水劑  B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì).不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)  C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性.不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)  D．將SO2通入品紅溶液.溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水.溴水色后加熱也能恢復(fù)原色  答案:A  解析:明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水.電離產(chǎn)生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體.故可用作凈水劑,金剛石.石墨均可以燃燒生成二氧化碳,濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性.只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng),SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng).SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr.加熱不可能生成Br2.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
            
          （1）該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。
            
          （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是  
            
                         。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號(hào)）。
            
          a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O
            
          （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。
          

			
          
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          （09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是
            
          A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
            
          B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科
            
          C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集
            
          D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          

			
          
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