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				Zn-MnO2干電池應用廣泛.其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.  (1)該電池的負極材料是 .電池工作時.電子流向 .  (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+.會加速某電極的腐蝕.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好選用下列試劑中的 .  a.NaOH   b.Zn c.Fe  d.NH3·H2O  (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極.電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是   .若電解電路中通過2mol電子.MnO2的理論產(chǎn)量為 .    [答案]鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕   b (3)2H++2e-→H2 ,87g  [解析](1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經(jīng)外電路流向正極.(2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕.除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì).所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去.(3)陰極上得電子.發(fā)生還原反應. H+得電子生成氫氣.因為MnSO4-MnO2-2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2.質(zhì)量為87g.  [考點分析] 原電池原理和電解原理綜合運用			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn
          Zn
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          極（填“正”“負”）；
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速電極的腐蝕，其主要原因是
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
          ．欲除去Cu2+最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH3?H2O）．
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
          （1）該電池的負極材料是__________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的___________（填代號）。
          a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH3·H2O
          （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為__________ g。
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
              
          （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。
              
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
              
          a.NaOH         b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3?H2O
              
          (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是
              
          　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。
              
              
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
            
          （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。
            
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
            
          a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3·H2O
            
          (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是
            
          　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
              
             （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。
              
             （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
              
          a．NaOH         b．Zn　　　　c．Fe        d．NH3·H2O
              
             （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。
              
          

			
          
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