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				運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮.氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.  (1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒溫.恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣.平衡   移動(填“向左 “向右 或“不 ),.使用催化劑   反應(yīng)的ΔH(填“增大 “減小 或“不改變 ).  (2)O2 (g)= O+2(g)+e-         H1= 1175.7 kJ·mol-1  PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)     H2= - 771.1 kJ·mol-1  O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-      H3=482.2 kJ·mol-1  則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=              kJ·mol-1.  (3)在25℃下.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成          沉淀.生成該沉淀的離子方程式為            .已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.  (4)在25℃下.將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合.反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-).則溶液顯             性,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=          .  [答案] -77.6 2  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+  (4)中 Kb=10-9/mol·L-1.  [解析](1)在恒壓條件下加入氬氣.則容積增大.導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小.所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動,催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率.不會影響焓變.(2)根據(jù)蓋斯定律.將化學(xué)方程式①+②-③疊加.2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱堿.書寫離子方程式時(shí)不能拆開.(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-).則有c(H*)=c(OH-).溶液顯中性,電離常數(shù)只與溫度有關(guān).則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1.  [考點(diǎn)分析]化學(xué)平衡的移動.焓變.蓋斯定律.沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算綜合考查			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          左
          左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
          首先生成沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
          c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
          0.036
          0.036
          mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
          不改變
          不改變
          ．
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
C（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?S-1
          0.00296 mol?L-1?S-1
          ．
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1（填“＞”“＜”“=”）
          （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ；
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?!--BA-->
          不可以
          不可以
          ．說明原因
          因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>
          因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>．
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
          不改變
          不改變
          反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知：O2（g）═O
           
          +
          2
          （g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
          PtF6（g）+e-═PtF
           
          -
          6
          （g）△H2=-771.1kJ?mol-1
          O2PtF6（s）═O
           
          +
          2
          （g）+PtF
           
          -
          6
          （g）△H3=482.2kJ?mol-1
          則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
          -78.2
          -78.2
          kJ?mol-1
          （3）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
           
          +
          4
          ）=c（Cl-），則溶液顯
          中性
          中性
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=
          0.3mol/（L．min）
          0.3mol/（L．min）
          ，N2的轉(zhuǎn)化率=
          50%
          50%
          ，化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.59
          0.59
          ．
          （2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
          則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          ．
          （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          （填字母）
          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   
          C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
          D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
          E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
          （4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
          中
          中
          ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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