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				26．  以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下,  I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O.  II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合.得到含的濁液  IV 將濁液過(guò)濾.用90°C熱水洗滌沉淀.干燥后得到固體  V煅燒.得到固體  已知:在熱水中分解  (1)   I中.加足量的鐵屑出去廢液中的.該反應(yīng)的離子方程式是      (2)   II中.需加一定量硫酸.運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用     (3)   III中.生成的離子方程式是    .若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中.會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色.該變化的化學(xué)方程式是   .  (4)   IV中.通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗(yàn)操作是是    .  (5)   已知煅燒的化學(xué)方程式是.現(xiàn)煅燒464.0kg的.得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有.則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是    kg(摩爾質(zhì)量/g·,)  答案. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+  (2)加入硫酸.H+濃度增大.使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).從而抑制FeSO4的水解  (3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O  4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2  (4)取少量洗滌后的濾液放入試管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生.則沉淀洗滌干凈  (5)288.0  [解析]本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.物質(zhì)的制備.化學(xué)反應(yīng)原理.計(jì)算等.(1)Fe3+具有氧化性.能氧化Fe生成Fe2+:2Fe3+ + Fe＝3Fe2+.  (2)由于Fe2+水解.加入H2SO4可阻止其水解.  (3)Fe2+與HCO3―在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3:Fe2+ + 2HCO3―＝FeCO3↓+ CO2↑+ H2O.FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色:4FeCO3 + O2 + H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 4CO2↑.  (4)SO42―的檢驗(yàn)一般采用BaCl2溶液.根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應(yīng)是否有白色沉淀產(chǎn)生來(lái)判斷溶液中是否存在SO42―.  (5)464kg FeCO3中含有Fe元素4×103mol.設(shè)產(chǎn)品中FeO xmol .Fe2O3ymol.則有:x + 2y＝4×103.72x + 160y＝316.8×103.解得x＝2.2×103mol.y＝1.8×103mol.故Fe2O3的質(zhì)量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
          I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          II將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
          IV 將濁液過(guò)濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
          V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
          已知：NH4HCO3在熱水中分解
          （1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
          （2）該反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          ．
          （4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          ．
          （5）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

          （6）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
          高溫
          .
          .
          2Fe2O3+4CO2          ，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
          288.0
          288.0
          kg（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）
          

			
          
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          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HCO3在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
           
          ．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用
           
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
           
          ．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          的操作是
           
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
           
          kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）
          

			
          
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          （15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
          I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4?7H2O。
          II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液
          IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體
          V煅燒，得到固體
          已知：在熱水中分解
          （1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是          
          （2）       II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用         
          （3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是         。
          （4）       IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是           。
          （5）       已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒
          464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg（摩爾質(zhì)量/g?；）
           
           
          

			
          
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          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
          Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
          Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
          Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。
          （4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）
          

			
          
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          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
            
          I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。
            
          II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液
            
          IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體
            
          V煅燒，得到固體
            
          已知：在熱水中分解
            
          （1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是          
            
          （2）       II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用         
            
          （3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是         。
            
          （4）       IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是           。
            
          （5）       已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg（摩爾質(zhì)量/g·；）
          

			
          
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