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				   某溫度時(shí).在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.  (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù).在右圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量變化的曲線:        t/min      X/mol      Y/mol      Z/mol          0      1.00      1.00      0.00          1      0.90      0.80      0.20          3      0.75      0.50      0.50          5      0.65      0.30      0.70          9      0.55      0.10      0.90          10      0.55      0.10      0.90          14      0.55      0.10      0.90         (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           ;  (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:               ;  (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于                           ;  (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z隨時(shí)間變化的曲線①.②.③則曲線①.②.③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:  ①                   ②                 ③                    答案    [解析]本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用.注意圖像和有關(guān)計(jì)算.  (1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù).在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn).然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可.  (2)根據(jù)題意.可以利用“三步法 求解   aX + bYcZ   開(kāi)始 1.00  1.00  0  轉(zhuǎn)化 0.45  0.9  0.9  平衡 0.55  0.1  0.9  根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: X+2Y2Z.  (3)根據(jù)圖像可知在3min時(shí).生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol. 其平均速率為0.083mol/L·min.  (4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45.  (5)由題目所給圖象可知.在1中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量.說(shuō)明平衡逆向移動(dòng).條件為升高溫度.在2中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同.且速率加快.條件為加入催化劑,在3中.平衡正向移動(dòng).且速率加快.條件為加壓.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
          

          


          
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.10
          

          
3
0.75
0.50
0.25
          

          
5
0.65
0.30
0.35
          

          
7
0.55
0.10
0.45
          

          
9
0.55
0.10
0.45
          

          
10
0.55
0.10
0.45
          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO+2H2?CH3OH
          CO+2H2?CH3OH
          ．
          （3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          

			
          
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          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ；
          （2）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：
          0.083mol/（L?min）
          0.083mol/（L?min）
          ；
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
          45%
          45%
          ；
          （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
          升高溫度
          升高溫度
          、②
          加入催化劑
          加入催化劑
          、③
          加壓
          加壓
          ．
          

			
          
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          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
          

          


          
tmin
Xmol
Ymol
Zmol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ；
          （2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.083mol/（L?min）
          0.083mol/（L?min）
          ；
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）對(duì)于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          加入催化劑
          加入催化劑
          ，3
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
          曲線1表示升高溫度Z平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，
          因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
          曲線1表示升高溫度Z平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，
          因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
          ．
          

			
          
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          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.083mol?L-1?min-1
          0.083mol?L-1?min-1
          ；
          （4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
          升高溫度
          升高溫度
          　②
          加入催化劑
          加入催化劑
          �、�
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          

			
          
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          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”）
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mool
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
l
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
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0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90
          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （3）列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.07mol?L-1?min-1
          0.07mol?L-1?min-1
          ；
          （4）該反應(yīng)在第
          9
          9
          分鐘（min）時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
          （5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的是
          B
          B
          ．
          A．升高溫度            B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．
          

			
          
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