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				守恒規(guī)律  化合價有升必有降.電子有得必有失．對于一個完整的氧化還原反應.化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等.失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?崇明縣一模）如圖，某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置．

          請回答下列問題：
          （1）裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用
          BD
          BD

          A、氯化鋁       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、燒堿
          （2）實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          （保留兩位小數(shù)），在標況下需
          266.56
          266.56
          L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
          （3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ；C
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；E
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：
          NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
          NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
          ．
          （5）有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應有其他物質(zhì)生成，你認為他的理由是
          化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規(guī)律
          化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規(guī)律
          ．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應的化學方程式是
          2NH3+3Cl2═N2+6HCl
          2NH3+3Cl2═N2+6HCl
          ．
          

			
          
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          （2012?湖南一模）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
          

			
          
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          中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
          

			
          
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          中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
          
                
          A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O
          

			
          
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          （2011?安徽）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
          

			
          
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