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（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為          。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂    T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；
若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗證可選擇的試劑是_______________________________。
（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，寫出CO₂和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。

（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：