題目列表(包括答案和解析)
(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率
等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________
（08年全國卷2）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗① ________ ；
實驗② ________ ；
實驗③ _________ ；
實驗④ ________ ；
實驗⑤_________ ；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 ________ 。
Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于___ 晶體，俗名叫 _____ ：
(2)R的氫化物分子的空間構型是_____ ，屬于_____ 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為 _____ ；
（3）X的常見氫化物的空間構型是______ ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是____ ；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是____ 和____ ；Q與Y形成的化合物的電子式為____ ，屬于____ 分子(填“極性”或“非極性”)。
（06年全國卷2）（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是____ ，Y是 _____ ，Z是_____。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____ 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和 _____ 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學式（分子式）是____ 。
（05年全國卷2）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>
（1）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。
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