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				 ．元素在周?chē)碇械奈恢?反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下列說(shuō)法正確的是  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性.又表現(xiàn)非金屬性  B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)  C．短周期元素形成離子后.最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).   D．同一主族的元素的原子.最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)完全相同  [解析]碳元素在遇到不同的物質(zhì)反應(yīng)時(shí).即可表現(xiàn)為得到電子.也可能表現(xiàn)為失去電子, C中H元素.Li元素不符合,第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子.但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大.  [答案]B  [考點(diǎn)分析]本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
          

			
          
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          (8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          


          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          


          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          


          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          


          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          


          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          


          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          


          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          


          則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          


          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
          


           
          

			
          
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          (8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
           
          

			
          
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