2．X.Y.Z.W.R是5種短周期元素.其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素.Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.Z.W.R處于同一周期.R與Y處于同一族.Z.W原子的核外電子數(shù)之和——青夏教育精英家教網(wǎng)—

2．X.Y.Z.W.R是5種短周期元素.其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素.Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.Z.W.R處于同一周期.R與Y處于同一族.Z.W原子的核外電子數(shù)之和與Y.R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是: A．元素Y.Z.W具有相同電子層的離子.其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y.R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY> XmR D．元素W.R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 [解析]根據(jù)題意判斷出5種元素分別是: X:H.Y:O.Z:Na.W:Al.R:S, A中的離子半徑是依次減小的.所以錯(cuò)誤, X能與Y形成化合物H2O2 .所以B錯(cuò)誤, Al最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3.屬于兩性氫氧化物.所以D錯(cuò)誤, [答案]C [考點(diǎn)分析]本題考查原子結(jié)構(gòu).元素的推斷.元素周期律等知識(shí). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江蘇）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩?kù)o置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO₃難溶于鹽酸

C．向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

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（2009?江蘇）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全．

．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③

防止溶液吸收空氣中CO₂

．
（3）測(cè)定樣品中Cl^-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有

酸式滴定管

．
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

99.9%

．
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

樣品中存在少量的NaCl

；

少量的CaCl₂.2H₂O失水

．

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（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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（2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式

C≡O(shè)

．

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

甲醇分子之間形成氫鍵

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為

sp²雜化

．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是

平面三角形

；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

3N_A

．
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

．

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（09江蘇高考化學(xué)）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是：

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩?kù)o置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO₄ 難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，說(shuō)明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹ 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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