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（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

（16分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時(shí)     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸騰爐）  2SO₂+O₂2SO₃  （接觸室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有          （填寫(xiě)序號(hào)）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①該溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大