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        1. (六)電解:生成的Cl2可用于制鹽酸, 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
          (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:
          MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
          熔點/℃ 2852 2072 714 190(2.5×105Pa)
          沸點/℃ 3600 2980 1412 182.7
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
          MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
          MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
          ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
          AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

          (2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi).
          則該化合物的化學(xué)式可表示為
          MgB2
          MgB2

          (3)寫出Cu+的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10;
          1s22s22p63s23p63d10

          (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
          F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
          F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;

          (5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說法正確的是
          ABC
          ABC

          A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B.N原子均采用sp2雜化
          C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          D.熔點很高,硬度很大.

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          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.?
          (1)寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          (用化學(xué)式表示,以下同).?
          (2)將X和Y的水溶液充分混合后,常溫下測得溶液的pH>7,則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

          (3)甲是E元素最高價氧化物的水化物,乙是F元素的最高價氧化物,請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          .?
          (4)用B的某種單質(zhì)作電極,電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時,陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH-=2H2O+O2+4e-
          4OH-=2H2O+O2+4e-

          (5)燃料電池具有能量利用率高,可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點.BA4和氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為石墨,該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          ,若該電池用于電解飽和食鹽水的電源,當(dāng)消耗1molBA4時,收集到Cl2的物質(zhì)的量是
          4mol
          4mol

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          有A.B.C.D.E.F六種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
          (1)若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行,且A為無色溶液.則C.E.F的化學(xué)式分別是
          Ag、NO、NO2
          Ag、NO、NO2
          ;電解A溶液的離子方程式為
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ; 若電解A溶液500mL,一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?,則陰極析出固體的質(zhì)量為
          5.4
          5.4
          g.
          (2)若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行,則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu
          ;
          4OH--4e?=2H2O+O2
          4OH--4e?=2H2O+O2
          ; C和D的稀溶液不反應(yīng),但若通入B氣體,在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液.試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O

          當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時,標(biāo)況下生成
          5.6
          5.6
          L單質(zhì)B.

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          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1.其中A、B、E各含有18個電子,C、D、F各含有10個電子,A、B、C、D為常見化合物.請回答:
          (1)D分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體

          (2)將B緩慢通入Cu(OH)2懸濁液中,渾濁液變?yōu)楹谏,相?yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O
          H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O

          (3)A、C混合可生成一種新的化合物,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ;室溫下,將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

          (4)①若E、F可按1:1組成離子化合物X,其水溶液呈中性.請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式:
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ;電解時,陽極收集到的氣體體積小于陰極,原因是
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗

          ②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E),則:Y溶液的pH
          小于
          小于
          7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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          (2011?兗州市三模)I.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
          第四周期、第Ⅷ族
          第四周期、第Ⅷ族

          (2)寫出反應(yīng)④的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

          (3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH
          7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
          NH4++H2O NH3?H2O+H+
          NH4++H2O NH3?H2O+H+

          II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖2所示.
          (1)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
          (2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是:CH4+4
          CO
          2-
          3
          -8e-=5CO2+2H2O
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-

          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2

          (3)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          11.2
          11.2
           L.

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