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				A．1.5mol/L    B．1 mol/L      C．2 mol/L        D．無法確定   第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          該反應(yīng)的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          （2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          ②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.125
          0.125
          ．
          （4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          0.5L 1 mol 溶液與0.2L 2.5mol/L KCl溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為
           

          [　　]
          


          

          A．15∶2
          B．1∶1
          C．3∶1
          D．1∶3
          

          

          

			
          
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          0.5L 1 mol 溶液與0.2L 2.5mol/L KCl溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為
           

          [　　]
          


          

          A．15∶2
          B．1∶1
          C．3∶1
          D．1∶3
          

          

          

			
          
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          將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
          

          [     ]
          A．4 
          B．3 
          C．2
          D．1 
          

			
          
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          25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

          


          A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
          


          B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1
mol
          


          C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
          


          D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+)
= c(OH－) 
          


           
          

			
          
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