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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				利用c 的相對大小判斷溶液的酸堿性:    若c .則溶液呈    , 若c .則溶液呈   ,    若c .則溶液呈    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          


             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          


             ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          T3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          




             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。
          


             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
          


               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
          


               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
          


             ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。
          


               A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度
          


               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
          


             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
          


             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          


          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是    
          


          


          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          


          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          


          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          


          D．B線一定是AgBr
          


           
          

			
          
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          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
             ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
           
              
          T/K
                      		    
          T1
                      		    
          T2
                      		    
          T3
                      		 
           
              
          K
                      		    
          1.00×107
                      		    
          2.45×105
                      		    
          1.88×103
                      		 
             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。
             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
             ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。
               A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度
               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是    
          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D．B線一定是AgBr
           
          

			
          
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          硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu（s）+2H+（aq）+
          12
          O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          ，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，υ正
          ＞
          ＞
          υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
          80 L?mol-1
          80 L?mol-1
          ，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ．
          如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
          ad
          ad
          （填寫序號）
          a．反應(yīng)一定正向移動                        b．反應(yīng)一定逆向移動
          c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動時逆反應(yīng)速率由小到大．
          

			
          
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          直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式
          SO2+H2O?H2SO3
          SO2+H2O?H2SO3
          ，
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          ．
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（SO32-）：n（HSO3-）
91：9
1：1
1：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯
          酸性
          酸性
          性，用化學(xué)平衡原理解釋：
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          ．
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
          ab
          ab
          ．
          a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
          b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
          c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．
          ．
          

			
          
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          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          
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