題目列表(包括答案和解析)
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
| 燒杯號(hào) | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) （mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 |
| 1.34×10-3 |
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| 2 | 25.00 | 25.00 |
| 9.48×10-4 |
|
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| 3 | 5.00 | 45.00 |
| 4.24×10-4 |
|
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請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb
▲ ，通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：
請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A(yù)或B），請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1= ▲ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
| 燒杯號(hào) | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O)（mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | |
| 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | |
| 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | |
▲ ，通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
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燒杯號(hào) |
V氨水 (mL) |
V水(mL) |
c (NH3·H2O) （mol·L-1） |
c(OH-) |
Kb |
α |
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1 |
50.00 |
0.00 |
|
1.34×10-3 |
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2 |
25.00 |
25.00 |
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9.48×10-4 |
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3 |
5.00 |
45.00 |
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4.24×10-4 |
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請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb
▲ ，通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系
▲ 。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：
請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A(yù)或B），請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1= ▲ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
| 燒杯號(hào) | V氨水 （mL） | V水（mL） | c （NH3?H2O） （mol?L-1） | c（OH-） | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10-3 | |||
| 2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10-4 | |||
| 3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10-4 |
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