日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				  (1)   1  +  6  +  14   =   2  +  6  +  7     (2)90.7%  解析:由反應(yīng)②可知.反應(yīng)①剩余的n(Cr2O72-)＝n(Fe2+)＝0.0016 mol   反應(yīng)①消耗的n(Cr2O72-)＝0.0050 mol-0.0016 mol＝0.0034 mol  則n(CH3OH)＝0.0034 mol             w(CH3OH)＝×100%＝90.7%   注:下列題目解析:  10．采用定量法分析.假設(shè)有1molA12(SO4)3則溶液中含有2molA13+.3molSO42–.向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生的反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓.SO42–+Ba2+=BaSO4↓.則當(dāng)2molA13+完全沉淀時.消耗Ba(OH)23mol.此時3molSO42–全部沉淀,生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol.因此.在整個反應(yīng)過程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量,再加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-.沉淀的量將逐漸減少.因此b點(diǎn)是沉淀的最大值.b-d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2.由于AlO2-微弱水解.因此再b-d中AlO2-的物質(zhì)的量大于Ba2+,d點(diǎn)時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解.此時溶液中只存在Ba(AlO2)2.因此隨Ba(OH)2的加入在某一點(diǎn).當(dāng)d-e中加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時.溶液中Ba2+與OH-的量相等.[答案]BD			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          時間/(min)
          		n(A)/( mol)
          		n(B)/( mol)
          		n(C)/( mol)
          0
          		1
          		3
          		0
          第2 min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8 min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9 min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7              B.等于7            C. 小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
           （15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          時間/(min)
          		n(A)/( mol)
          		n(B)/( mol)
          		n(C)/( mol)
          0
          		1
          		3
          		0
          第2 min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8 min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9 min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7              B.等于7            C. 小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案