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				例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂.碳酸鈣.硫酸銅.碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種.現(xiàn)進行以下實驗:  (1)將該混合物放入足量水中.得無色透明溶液,  的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象,  的溶液中加入鹽酸.有氣泡產(chǎn)生.  據(jù)上可推斷原混合物中肯定有   .肯定沒有   .可能有    .  用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng).  例2.某固體混合物可能含有氯化鉀.碳酸鈉.硫酸銅.硫酸鉀和硝酸鋇.現(xiàn)進行以下實驗:(1)將該混合物放入足量水中.產(chǎn)生白色沉淀.得無色透明溶液,  (2)再加入足量的稀硝酸.沉淀全部溶解.逸出無色氣體.所得溶液澄清透明,  (3)最后加入稀硫酸.又立刻出現(xiàn)白色沉淀.  據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 .肯定沒有 .可能有 .用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng).  例3.有一包白色混合物.可能含有硫酸銅.硫酸鋇.碳酸鈉.氯化鈣.硝酸鈉.氯化鉀中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實驗:   ①將混合物放入足量水中.得到無色透明液體  ②在上述溶液中加入鹽酸.有氣泡產(chǎn)生   ③在完全反應(yīng)后的②中滴入硝酸銀溶液.有白色沉淀生成.   則原混合物中一定有: 混合物中一定沒有   .可能含有    .  肯定發(fā)生的化學(xué)方程式是:(1)      (2)        練習(xí):1,有一包固體粉末.可能由碳酸鈣.硫酸鉀.硝酸鈉.氯化鐵.氯化鋇中的一種或幾種組成.做實驗得到以下結(jié)論:   (1) 將此固體粉末加到水中.得到白色沉淀.上層溶液為無色.   (2) 該白色沉淀部分溶于稀硝酸.且有氣體放出.   從實驗可判斷出.該粉末中一定含有＿＿＿＿.一定不含有＿＿＿＿.  2,有一包固體粉末, 可能含有炭粉.氧化銅.氧化鐵.碳酸鈣中的一種或幾種.進行如下實驗: ①取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁.②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體.試推斷:   (1) 該固體粉末中一定含有    , 一定沒有    .   (2) 該固體粉末中可能含有    , 為證實該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是    .  3. 有一包白色固體.可能含有氯化鋇.硝酸鉀.硫酸銅.氯化鈉.碳酸鈉.硫酸鈉中某幾種.(1)取該固體混合物溶于水.有白色沉淀生成.經(jīng)過濾.得到無色濾液,(2)在白色沉淀中加稀硝酸.沉淀部分溶解,(3)在濾液中滴入硝酸銀溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.由此可見:  ①混合物中一定有   ,肯定沒有   .可能有   .   ②寫出反應(yīng)中的化學(xué)方程式:                                  4, 有一混合氣體由HCl.CO.H2.H2O.CO2組成.將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液.②濃硫酸.③灼熱氧化銅后.剩余氣體是 ( )  A.沒有氣體剩余 B.只有CO2剩余  C.只有H2O 剩余 D.H2O和CO2     5,有一氣體可能有CO.CO2.H2.HCL氣體的混合物.依次通過(1)澄清的石灰水時無沉淀.(2)通過灼熱的氧化銅.黑色粉末變紅但無水出現(xiàn).將剩余氣體通過澄清石灰水時.有白色沉淀生成.由此可見:①混合物氣體中一定有:  ,肯定沒有:      6.甲乙兩車間的廢水中含有Na+.Ag+.Cu2+.CO32-.OH-.NO3- 六種離子:  (1)乙車間的廢水呈藍色.其中的陰離子 為        ,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有      ,  (2)甲車間的廢水含有的三種離子是         ,  (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有       ,  (4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉和硝酸鉀．現(xiàn)進行以下實驗：
          （1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；
          （2）向（1）的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；
          （3）在上述（1）的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
          根據(jù)以上推斷，原混合物中肯定有
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          ，肯定沒有
          氯化鎂、硫酸銅、碳酸鈣
          氯化鎂、硫酸銅、碳酸鈣
          ，可能有
          硝酸鉀
          硝酸鉀
          ．用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)．
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          
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          某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉和硝酸鉀．現(xiàn)進行以下實驗：
          （1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；
          （2）向（1）的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；
          （3）在上述（1）的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
          根據(jù)以上推斷，原混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)．______．
          

			
          
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          某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品．
          

          (一)將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
          

          

          (1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
          

          (2)操作Ⅰ的名稱是________．
          

          (3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式)．
          

          (4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
          

          (二)將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉，NaHCO3)析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
          

          (1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫化學(xué)式)．
          

          (三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．
          

          

          (1)某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．
          

          (2)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．(標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

          (3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)．

          

          

			
          
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          某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
          除去海水中的氯化鎂
          除去海水中的氯化鎂
          ．
          （2）操作Ⅰ的名稱是
          過濾
          過濾
          ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
          CaCO3、BaCO3
          CaCO3、BaCO3
          （填化學(xué)式）．
          （4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          ．
          （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
          （1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
          2NaHCO
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          （三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

          （1）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是
          促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸
          促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸
          ．
          （2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
          （3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          
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          某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
          （2）操作Ⅰ的名稱是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、________（填化學(xué)式）．
          （4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
          （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
          （1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．
          （2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學(xué)式）．
          （三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

          （1）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．
          （2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
          （3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          
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