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        1. 2.離子反應(yīng)的發(fā)生條件 (1)生成沉淀:熟悉常見物質(zhì)的溶解性.如Ba2+.Ca2+.Mg2+與SO42-.CO32-等反應(yīng)生成沉淀Ba2++CO32-=CaCO3↓.Ca2++SO42-=CaSO4,Cu2+.Fe3+等與OH-也反應(yīng)生成沉淀如 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等 (2)生成弱電解質(zhì):如OH-.CH3COO-.PO43-.HPO42-.H2PO4-等與H+發(fā)生反應(yīng): OH-+H+=H2O.CH3COO-+H+=CH3COOH,一些酸式弱酸根與OH- 反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O.HPO42-+OH-=PO43-+H2O,NH4++OH-=NH3·H2O等. (3)生成氣體:如CO32-.S2-.HS-.HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+ 常生成氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2O.HS-+H+=H2S↑. (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子如I-和Fe3+ 發(fā)生2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存.但在有大量H+存在情況下則不能共存,SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存.但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存.在原電池.電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型. (5)其它條件 還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況.如Fe3+和SCN-.C6H5O-.發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng) Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+,能水解的陽離子跟能水解的陰離子(如Al3+和HCO3-.CO32-.HS-.S2-.ClO-)在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

          已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。 

          金屬離子

          氫氧化物開始沉淀的pH

          氫氧化物沉淀完全的pH

          Fe2+

          7.0

          9.0

          Fe3+

          1.9

          3.2

          Cu2+

          4.7

          6.7

           

          回答下列問題:

          (1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______、______

          (2)培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______、______

          (3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________

          (4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。

          A.氫氧化鈉      B.稀鹽酸     C.氨水       D.氧化銅

          (5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

           

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          (1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________

          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________

          (2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:

           Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向    (填“正”或“負(fù)”)極。

           (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為                。

          (4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。


          流程如下:

          某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

          沉淀物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          CuS

          ZnS

          MnS

          FeS

          pH

          5.2

          3.2

          9.7

          10.4

          6.7

          8.0

          ≥–0.42

          ≥2.5

          ≥7

          ≥7

          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        

          ②加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

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          (14分)

          (1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。

          (2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:

           Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向    (填“正”或“負(fù)”)極。

           (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為               

          (4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

          某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

          沉淀物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          CuS

          ZnS

          MnS

          FeS

          pH

          5.2

          3.2

          9.7

          10.4

          6.7

          8.0

          ≥–0.42

          ≥2.5

          ≥7

          ≥7

          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        。

          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

           

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          (14分)
          (1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。
          (2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
          Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向   (填“正”或“負(fù)”)極。
          (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為               。
          (4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

          某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          CuS
          ZnS
          MnS
          FeS
          pH
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          6.7
          8.0
          ≥–0.42
          ≥2.5
          ≥7
          ≥7
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                        。
          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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          (14分)

          (1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。

          (2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:

           Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向    (填“正”或“負(fù)”)極。

           (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為                。

          (4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

          某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

          沉淀物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          CuS

          ZnS

          MnS

          FeS

          pH

          5.2

          3.2

          9.7

          10.4

          6.7

          8.0

          ≥–0.42

          ≥2.5

          ≥7

          ≥7

          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                         。

          ②加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

           

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