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				1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過程稱為電離.  強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離.屬不可逆過程.溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡:  HCl = H+ + Cl-    Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-  (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-  弱電解質(zhì)在水中部分電離.屬可逆過程.溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢很小.并且.多元弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的.書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號(hào)＂＂:  NH3·H2ONH4+ + OH-  H2CO3H+ + HCO3-   HCO3-H+ + CO32-  電解質(zhì)溶液是電中性的.即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知硫化氫在水中的溶解度不大，其水溶液（氫硫酸）有弱酸性。最近，在“百度知道>教育/科學(xué)>自然科學(xué)”中有這樣一個(gè)問題：為什么無水硫酸是電解質(zhì)，而氫硫酸不是？在給出的答案中有以下幾種觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）。
          A.H2S未溶解在水中時(shí)以分子態(tài)存在，溶解于水時(shí)形成的氫硫酸中有部分發(fā)生電離，但是溶解于水時(shí)盡管能夠?qū)щ�，卻違背了電解質(zhì)定義的第二個(gè)原則：必須是針對“化合物”而不是“混合物”
          B.液態(tài)硫化氫不是酸，它是硫的氫化物，只有當(dāng)硫化氫溶于水時(shí)才是酸（氫硫酸），所以硫化氫不是電解質(zhì)
          C.在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)
          D.氫硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)
          

			
          
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          已知硫化氫在水中的溶解度不大，其水溶液（氫硫酸）有弱酸性。最近，在“百度知道>教育/科學(xué)>自然科學(xué)”中有這樣一個(gè)問題：為什么無水硫酸是電解質(zhì)，而氫硫酸不是？在給出的答案中有以下幾種觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）。
          A.H2S未溶解在水中時(shí)以分子態(tài)存在，溶解于水時(shí)形成的氫硫酸中有部分發(fā)生電離，但是溶解于水時(shí)盡管能夠?qū)щ�，卻違背了電解質(zhì)定義的第二個(gè)原則：必須是針對“化合物”而不是“混合物”
          B.液態(tài)硫化氫不是酸，它是硫的氫化物，只有當(dāng)硫化氫溶于水時(shí)才是酸（氫硫酸），所以硫化氫不是電解質(zhì)
          C.在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)
          D.氫硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)
          

			
          
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          電解質(zhì)的電離
          

          酸、堿、鹽的電離
          

          (1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na+和帶________的Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子(Na+和Cl－)________自由移動(dòng)，因此NaCl晶體________導(dǎo)電．當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，Na+和Cl－就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液成為________的離子，這些離子因?yàn)閹щ姾�，所以在電場作用下�?huì)發(fā)生________移動(dòng)，因此NaCl溶液導(dǎo)電．當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的Na+和Cl－也會(huì)成為________的離子，因此液態(tài)的NaCl也能導(dǎo)電．
          

          (2)電離：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠移動(dòng)的離子的過程稱為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離，其特點(diǎn)為：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是________．堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是________．鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子為________(或)，陰離子是________．
          

          (3)電離方程式：表示電離的式子．
          

          HCl________，
          

          NaOH________，
          

          NaCl________
          

          

          

			
          
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          氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
          

          (1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，
          

          NH的空間構(gòu)型為________．
          

          (2)常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
          

          (3)NH3的沸點(diǎn)為234K，NF3的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點(diǎn)高于NF3的原因是：________．
          

          (4)CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含________個(gè)π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：________．
          

          

          (5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．
          

          

          (6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：
          

          

          ①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個(gè)，
          

          寫出Cr、Cu+的價(jià)層電子排布式．________、________．
          

          ②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號(hào)標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個(gè)配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．
          

          ③Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)－19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．
          

          (7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
          

          ①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；
          

          ②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：________．
          

          (8)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有________．
          

          

          

			
          
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