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        1. 1.中間產(chǎn)物A.B.C的結(jié)構(gòu)簡式:A. B. C. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其單質(zhì)均為固體,其相關的性質(zhì)如下:
          (1)A、B原子處于基態(tài)時,原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B  寫出A的基態(tài)外圍電子軌道表示式

          (2)C與A在周期表同屬于一個區(qū)的元素,寫C2+的核外電子排布式
          [Ar]3d9
          [Ar]3d9

          (3)圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,用最簡式表示該合金中的組成
          CaCu5
          CaCu5
          .(用B、C元素符號表示)
          (4)C2+和A2+都能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.[A(NH34]2+和[C (NH34]2+都具有對稱的空間構(gòu)型,[C(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[A(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,只能得到一種產(chǎn)物,則[C(NH34]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          .[A(NH34]2+A原子軌道的雜化方式為
          sp3
          sp3

          (5)D、E、F均位于P區(qū),電負性D<E<F,第一電離能D<F<E,D只有一個未成對電子.D在元素周期表中有位置是
          第四周期第IIIA族
          第四周期第IIIA族
          ,D、E形成化合物的化學式
          GaAs
          GaAs
          ,該化合物的一種用途是
          半導體材料
          半導體材料
          F的最高價氧化物對水化物的分子式為
          H2SeO4
          H2SeO4

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          (8分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。

          試回答:
          (1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
          a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
          (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學式為____  ____;C溶液在儲存時應加入少量X,目的是______________________     。
          (3)若A是廚房常用的一種調(diào)味劑,則反應①的化學方程式為:                         
          A與C反應可以生成一種有芳香氣味的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:                      

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          (8分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。

          試回答:

          (1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。

          a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al

          (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學式為____  ____;C溶液在儲存時應加入少量X,目的是______________________     

          (3)若A是廚房常用的一種調(diào)味劑,則反應①的化學方程式為:                         

          A與C反應可以生成一種有芳香氣味的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:                      

           

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          A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到堿性溶液。

             (1)E元素在周期表中的位置為      ;工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學方程式為       。

             (2)A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為     ;C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      (用離子符號表示)。

             (3)在低溫下,將E的單質(zhì)通人飽和NaHCO3溶液中,反應后得到一種微綠色氣體易E2B、CE和另外一種無色氣體。則該反應中E2B、CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

          n(E2B):n(CE)=        。已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸,該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為            。

             (4)化合物C2 D3中,各原子(或離子)最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C2D3的電子式為          ,該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成一種單質(zhì),所得溶液呈強堿性,用化學方程式表示這一變化過程          

           

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