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				 下列敘述的兩個量一定相等的是   A. 0.1mol/L 的NaCl溶液與0.05mol/L的Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目   B. 質量相等的氧氣和臭氧中氧原子數(shù)目   C. 標況下等體積的SO2和H2O的分子數(shù)目   D. PH=3.1的稀鹽酸和FeCl3溶液中Cl—的濃度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           
          


          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是     
             。
          


          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是      
                                       。
          


          28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          


          A. M>N  
                 B.
M<N                C.
M=N         D. 無法比較
          


          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     
；
          


          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     
；
          


          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；
          


          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      
；
          


          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        
；
          


          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     
；
          


          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；
          


          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：  
；
          


          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：       
。
          


           
          

			
          
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          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。
          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
          28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較
          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；
          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；
          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：  ；
          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：       。
           
          

			
          
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          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。
          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
          28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：  ；
          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：       。
          

			
          
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