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				第三步:從第二步所得溶液中.取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中.加水稀釋至刻度線.⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液.注入右圖所示廣口瓶中.加2-3滴淀粉指示劑.此時溶液呈藍色.在指定的測定地點抽氣.每次抽氣100mL.直到溶液的藍色全部褪盡為止.記錄抽氣次數(shù)(n).①假設乙同學的測量是準確的.乙同學抽氣的次數(shù)至少為    次.方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準.②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時.所測得的數(shù)值比實際含量低.請你對其可能的原因(假設溶液配制.稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設:                                                               .③丙同學認為:乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多.操作麻煩.與乙討論后.決定將抽氣次數(shù)降到100次以下.請你設計合理的改進方案:                               .⑶改變合適的吸收液.乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度.吸收劑最好選用      (選填:①濃硫酸.②銀氨溶液.③新制的氫氧化銅.④酸化的高錳酸鉀溶液).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
          （4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
          （5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實 驗結果記錄如下：    
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		25．02
          		24．22
          		24．18
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。
          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
          （4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
          （5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實 驗結果記錄如下：    
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		25．02
          		24．22
          		24．18
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。
          

			
          
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          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
          （1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

          注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定______．
          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
          第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______．
          第二步：______．
          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          （2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
          ①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為______次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
          ②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：______；______．
          ③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：______．
          

			
          
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          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
          （1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
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          注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
           
          ．
          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
          第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
           
          ．
          第二步：
           
          ．
          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          （2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
          ①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
           
          次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
          ②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：
           
          ；
           
          ．
          ③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
           
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          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．
          

          (1)
          		

          

          為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
          

          

          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定________．
          

          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．
          

          請你協(xié)助甲同學完成100mL5×10－4mol/L碘溶液的配制：
          

          第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，________；
          

          第二步：________；
          

          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          

          

          

          

          (2)
          		

          

          乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL5×10－4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)．
          

          ①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
          

          ②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設：
          

          ________．
          

          ③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用________(選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液)．
          

          

          

          

			
          
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          一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
          1．B   2．C   3．B  4．A  5．D   6．A 
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）
          7．AD  8．D  9．B  10．AC  11．BD  12．C  13．D   14．A  15．BC
          三．（本題包括2小題，共22分）
          16．⑴cd   ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液    ②1┱4
          （除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）
          17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量
          ②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解  將第一步所得溶液全部轉入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻
          ⑵①800  ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差
          ③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管
          ⑶④                                                
（每空2分，共14分）
          四．（本題包括3小題，共30分）
          18．⑴第三周期、ⅠA族   ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
          ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  ⑶       （每空2分，共8分）
          19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低
          ②890.3 kJ?mol－1
          ⑵①O2＋4e＝2 O2?  向負極移動  ②固體碳（或炭粒） 
          ⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等
          （每空2分，共12分）
          20．⑴H2O2     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
          （除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
           
          五．（本題包括2小題，共20分）
          21．⑴乙基    C9H12O3  ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應
          ⑶                            
（每空2分，共8分）
          22．⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          
 
 
  
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六．（本題包括2小題，共18分）
          23．⑴CaCO3?MgCO3                                                  
（4分）
          ⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應完全，據(jù)氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am                   
（4分）
          24．⑴設乙烯總量為1mol，第①步反應消耗乙烯為xmol，則第②步產(chǎn)生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。
          由反應③知：＝
          即：x＝  1－x＝
          故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。                                   
（4分）
          ⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
          m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
          ⑶
第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
          第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
          第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
          n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
          n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
          故：＝                                             
（3分）
          注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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