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        1. 3]鄭長龍等編 高等教育科學(xué)出版社 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

          I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

          第1組

          第2組

          第3組

          S (單質(zhì))

          SO2、H2SO3、M、NaHSO3

          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

           

          Ⅱ.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

          (1)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

          A.Na2SO3溶液與HNO3                     B.Na2SO3固體濃硫酸

          C.固體硫在純氧中燃燒                     D.銅與熱的濃硫酸

          (2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3)變化關(guān)系如下表

          n(SO32—):n(HSO3)

          91:9

          1:1

          9:91

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

           

          當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

          A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)

          B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)

          C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)

          (3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計了如下探究實驗,請你評價并參與他們的探究過程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)

          序號

          實驗方案

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          方案①

          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

          紫紅色褪去

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

          方案②

          往第二份試液中加入

           

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

          方案③

          往第二份試液中加入

           

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

           

          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ,原因                                 。

          如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請你將上面表格補充完整。

          (4)裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

           

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          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

          I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是         。

          第1組

          第2組

          第3組

          S (單質(zhì))

          SO2、H2SO3、M、NaHSO3

          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

          Ⅱ.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

          (1)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

          A.Na2SO3溶液與HNO3                     B.Na2SO3固體濃硫酸

          C.固體硫在純氧中燃燒                     D.銅與熱的濃硫酸

          (2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3)變化關(guān)系如下表

          n(SO32—):n(HSO3)

          91:9

          1:1

          9:91

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

           

          當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

          A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)

          B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)

          C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)

          (3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計了如下探究實驗,請你評價并參與他們的探究過程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)

          序號

          實驗方案

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          方案①

          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

          紫紅色褪去

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

          方案②

          往第二份試液中加入

           

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

          方案③

          往第二份試液中加入

           

          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

           

          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ,原因                                 。

          如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請你將上面表格補充完整。

          (4)裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

           

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