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				4 編寫初樣.對照運(yùn)用.收集反饋信息.   3 總結(jié)階段:2010年2月-2010月6月			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
          （1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是
           
          ．（填序號）．
          A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
          C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
          （2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下
          

          


          
測試時間段
0
1
2
3
4
          

          
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）
           
          ．
          （3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告．
          

          


          
序號
二氧化硫的性質(zhì)
主要操作和現(xiàn)象
化學(xué)方程式
          

          
①

           
          		
將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色

           
          

          
②
氧化性

           
          		

           
          

          
③

           
          		
將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

           
          （4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫．在滴定時用
           
          （填名稱）作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ．
          

			
          
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          課外興趣小組設(shè)計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
          （1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ．
          （2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
          NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
          NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
          ．
          （3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
          有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
          有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
          ．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          （4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

          溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
          溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
          

          
第二步

          取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
          取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
          		
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
          （1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．
          

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無


          試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          （2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除陰離子的干擾
          排除陰離子的干擾
          ．
          ②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          ．
          

			
          
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          某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
          

          
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
          

          
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          

          
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
          （1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
          驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律
          驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

          （2）實驗用品：儀器：①砂紙②
          燒杯
          燒杯
          ③
          試管
          試管
          ④
          試管
          試管
          ⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
          藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等．
          （3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和有關(guān)離子方程式）
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象
          （填寫字母）          		
有關(guān)離子方程式
          

          
①

          B
          B
          		
Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
          

          
②

          A
          A
          		

          2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
          2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
          

          
③

          E
          E
          		
Mg+2H+═Mg2++H2↑
          

          
④

          C
          C
          		

          2Al+6H+═2Al3++3H2↑
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑
          

          
⑤

          D
          D
          		
補(bǔ)全離子方程式
          Al3++3OH-=
          Al（OH）3↓
          Al（OH）3↓

          Al（OH）3+OH-=
          AlO2-+2H2O
          AlO2-+2H2O
          （4）實驗結(jié)論：
          同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
          同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素
性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
          

          
B
單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
          

          
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
Y
短周期元素中原子半徑最大的元素
          

          
Z
最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
          請回答：
          （1）X元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族
          ．
          （2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
          

          


          
   實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
          

          
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
          氯水
          氯水
          ，振蕩；
          ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．          		
①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
          ②溶液分層，
          上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
          上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
          ．          		
氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

          離子方程式
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          

			
          
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